Notes of Science in Hindi for Class 10th Chapter 2 अम्ल, क्षार और लवण - Acids, Bases, and Salts CBSE NCERT
इस अध्याय में विषय
• परिचय
• अम्ल के गुण
• क्षारों के गुण
• संकेतकों के प्रकार और इसके गुण
• धातुओं के साथ अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया
• धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ एसिड की प्रतिक्रिया
• एक दूसरे के साथ अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया
• अम्लों के साथ धात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया
• क्षार के साथ एक अधात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया
• सभी अम्लों और सभी क्षारों के बीच समानताएं
• जल के घोल में अम्ल या क्षारक
• एसिड और क्षार समाधान की ताकत
परिचय
→ भोजन का खट्टा और कड़वा स्वाद अम्ल के कारण होता है और इनमें क्षार मौजूद होते हैं।
→ अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं और नीले लिटमस का रंग बदलकर लाल कर देते हैं।
→ लिटमस विलयन एक बैंगनी रंग है, जिसे लाइकेन से निकाला जाता है। जब लिटमस का घोल न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारीय, इसका रंग बैंगनी होता है।
→ अन्य प्राकृतिक सामग्री जैसे लाल पत्ता गोभी के पत्ते, हल्दी, कुछ फूलों की रंगीन पंखुड़ियाँ जैसे हाइड्रेंजिया, पेटुनिया और जेरेनियम, जो घोल में अम्ल या क्षार की उपस्थिति का संकेत देते हैं।
एसिड के गुण
• शब्द 'एसिड' लैटिन शब्द 'एसिडस' से लिया गया है जिसका अर्थ खट्टा होता है।
• अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।
• वे नीले लिटमस के घोल को लाल कर देते हैं।
• ये जलीय विलयन में H + आयन देते हैं।
प्रबल अम्ल: एचसीएल, एच 2 एसओ 4 , एचएनओ 3
कमजोर अम्ल: सीएच 3 सीओओएच, ऑक्सालिक एसिड, लैक्टिक एसिड
सांद्रित अम्ल: अम्ल की अधिक मात्रा + जल की कम मात्रा
तनु अम्ल: पानी की अधिक मात्रा + अम्ल की कम मात्रा
आधारों के गुण
• ये वे पदार्थ हैं जो स्वाद में कड़वे और स्पर्श में साबुनी होते हैं।
• वे लाल लिटमस के घोल को नीला कर देते हैं।
• ये जलीय विलयन में OH- आयन देते हैं ।
प्रबल क्षारक: NaOH, KOH, Ca(OH) 2
कमजोर आधार: NH 4 OH
क्षार: ये क्षारक होते हैं जो जल में घुलनशील होते हैं। उदाहरण: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ।
संकेतकों के प्रकार और इसके गुण
संकेतक: वे पदार्थ जो विभिन्न प्रकार के पदार्थों (जैसे अम्ल और क्षार) में अपना रंग / गंध बदलते हैं।
संकेतकों के प्रकार:
(i) प्राकृतिक संकेतक
(ii) सिंथेटिक संकेतक
(iii) घ्राण संकेतक
(i) प्राकृतिक संकेतक: प्रकृति में पौधों में पाए जाते हैं। उदाहरण: लिटमस, लाल गोभी के पत्तों का अर्क, हाइड्रेंजिया के पौधे के फूल, हल्दी।
(ii) सिंथेटिक संकेतक: ये रासायनिक पदार्थ हैं। उदाहरण: मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन।
(iii) घ्राण संकेतक: इन पदार्थों की अम्ल और क्षार में अलग-अलग गंध होती है।
धातुओं के साथ अम्ल और क्षार की प्रतिक्रिया
→ अम्लों की धातुओं के साथ अभिक्रिया
• अम्ल धातु के साथ अभिक्रिया करके धातु लवण बनाता है और हाइड्रोजन गैस छोड़ता है।
अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस
• उदाहरण: जिंक के दाने परखनली में तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं।
2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2
→ धातुओं के साथ क्षारों की अभिक्रिया
• क्षार धातु के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। यह भी ध्यान दें कि सभी धातुएं क्षारों के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं। प्रतिक्रिया होने के लिए धातु को आधार में मौजूद धातुओं की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होना चाहिए।
क्षार + धातु → नमक + हाइड्रोजन गैस
• उदाहरण: जिंक के दाने NaOH के घोल से क्रिया करके सोडियम जिंकेट बनाते हैं और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
2NaOH + Zn → Na 2 ZnO 2 + H 2
• छोड़ी गई हाइड्रोजन गैस का परीक्षण जलती मोमबत्ती को गैस के बुलबुले के पास लाकर किया जा सकता है, यह पॉप ध्वनि के साथ फट जाती है।
धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ एसिड की प्रतिक्रिया
• अम्ल धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ क्रिया करके लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनाता है।
धातु कार्बोनेट/धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट + अम्ल → नमक + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
• उदाहरण: (i) 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
(ii) HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O
• CO2 को चूने के पानी में प्रवाहित करके परीक्षण किया जा सकता है। यह चूने के पानी को दूधिया कर देता है।
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
• जब अतिरिक्त CO2 निकल जाती है, तो दूधियापन गायब हो जाता है।
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO) 3
• क्षार धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
क्षार + धातु कार्बोनेट / धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट → कोई प्रतिक्रिया नहीं
अम्ल और क्षार की एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया
• अम्ल और क्षार अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
अम्ल + क्षार → लवण + H 2 O
• उदासीनीकरण अभिक्रिया : अम्ल और क्षार की अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।
उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
• प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षार → अम्लीय लवण + H2O
• दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षार → क्षारीय लवण + H 2 O
• प्रबल अम्ल + प्रबल क्षार → उदासीन लवण + H2O
• कमजोर एसिड + कमजोर आधार → तटस्थ नमक + एच 2 ओ
अम्लों के साथ धात्विक ऑक्साइड की अभिक्रिया
→ धात्विक ऑक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।
उदाहरण: CaO, MgO क्षारीय ऑक्साइड हैं।
धात्विक ऑक्साइड + अम्ल → लवण + H2O
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
क्षारों के साथ अधातु ऑक्साइड की अभिक्रिया
→ अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
→ अधात्विक ऑक्साइड + क्षार → लवण + H2O
सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 → सीएसीओ 3 + एच 2 ओ
अम्ल की अभिक्रिया
( i ) अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO2 + जल
(ii) अम्ल + धातु → लवण + H 2
(iii) अम्ल + धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट → लवण + CO2 + H2O
(iv) अम्ल + धात्विक ऑक्साइड → लवण + H2O
(v) अम्ल + क्षार → लवण + H2O
आधार की प्रतिक्रिया
(i) क्षार + धातु → नमक + एच 2
(ii) क्षार + धातु कार्बोनेट → कोई प्रतिक्रिया नहीं
(iii) क्षार + धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट → कोई प्रतिक्रिया नहीं
(iv) क्षार + अम्ल → लवण + H2O
(v) क्षार + अधात्विक ऑक्साइड → लवण + H2O
सभी अम्लों और सभी क्षारों के बीच समानताएं
→ सभी अम्लों में H + आयन उभयनिष्ठ होते हैं। सभी अम्ल H + आयन उत्पन्न करते हैं
→ अम्ल विलयन में H + आयन उत्पन्न करते हैं जो उनके अम्लीय गुणों के लिए उत्तरदायी होते हैं।
→ सभी क्षारकों में OH - (हाइड्रॉक्सिल आयन) उभयनिष्ठ होते हैं। सभी क्षारक OH - आयन उत्पन्न करते हैं
पानी के घोल में अम्ल या क्षार
→ अम्ल जल की उपस्थिति में H + आयन उत्पन्न करते हैं।
→ एच + आयन अकेले मौजूद नहीं हो सकते, वे एच 3 ओ + (हाइड्रोनियम आयन) के रूप में मौजूद हैं।
एच + + एच 2 ओ → एच 3 ओ +
एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल -
→ क्षार जब पानी में घुलते हैं तो OH - आयन देते हैं।
→ जल में विलेय क्षारक क्षार कहलाते हैं।
→ अम्ल को तनुकृत करते समय यह अनुशंसा की जाती है कि अम्ल को जल में मिलाना चाहिए न कि जल में अम्ल को क्योंकि अम्ल या क्षार को जल में घोलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है।
एसिड और बेस समाधान की ताकत
→ अम्ल या क्षार की प्रबलता का अनुमान सार्वत्रिक सूचक द्वारा लगाया जा सकता है।
→ सार्वभौम संकेतक : यह अनेक संकेतकों का मिश्रण है। यह विलयन में H + आयनों की विभिन्न सांद्रताओं पर भिन्न-भिन्न रंग दिखाता है।
→ pH पैमाना : किसी विलयन में H + आयन की सांद्रता मापने का पैमाना। पीएच में p का अर्थ है 'पोटेंज़' एक जर्मन शब्द है जिसका अर्थ है शक्ति।
• यदि ph का मान 7 के बराबर है → उदासीन विलयन
• यदि pH का मान 7 से कम है → अम्लीय विलयन
• यदि pH का मान 7 से अधिक हो → मूल विलयन
